2、電極的分析方法

電極分析主要有直接電位法和電位滴定法。按分析手段的不同直接電位法又可分為標準曲線法和標準加入法。

（1）標準曲線法將特定的離子選擇電極與參比電極配對，插入一系列已知活度的標準溶液中。從最稀的溶液開始，在毫伏計上讀取電動勢。將這些E_電池對-Toga_i作圖，可得一標準曲線。在同樣條件下測出未知溶液的E值，即可由標準曲線上查得其離子活度。但如若要測定離子濃度則必須控制溶液的離子強度，通過繪制E_電池對一logCi的曲線來求其濃度。一個辦法是針對不同的電極選擇合適的離子強度調節(jié)劑分別加至標準液和試樣中去。當試樣中含有一種高量且基本恒定的非欲測離子時，可采用恒定離子強度背景法，即用相似的組成來制備標準溶液。需要指出的是，離子選擇電極法所用的標準曲線，易受溫度、攪拌速度、液接電位和電極膜表面狀況的影響而發(fā)生曲線的平移，故實際工作中需經常進行檢查或重作。

（2）標準加入法上述方法測定的是游離的離子活(濃)度。若要側定離子的總濃度(包括游離的與絡合的)可采用標準加入法。此法不需要作標準曲線，只要在標準加入前后測定試樣的兩次電動勢E，即可用一簡單公式進行計算。但需注意，加入到未知試樣中標準液的量，要不使體系離子強度發(fā)生很大變化，加入體積為試樣體積的百分之一以下，而又要使△E盡可能的大，通常宜在40 mV左右，以減小電勢測定的不肯定性。對于一次標準加入法，由下式求得未知試樣的濃度：

（47-5）

式中，△E為兩次測得的電動勢的差值，△E =E₂-E₁;C_△為添加后試樣濃度的變化，C_△=,S為電極的實測斜率，anti log為反對數(shù)。

對于多次標準加入法，則以（Vx+Vs) ·10對Vs作圖，從延長線在Vs軸上的截點求得Ve(圖47-2)。而后根據(jù)Cx·Vx=Cs·Ve,求得Cx。在實際工作時，則都采用具有10%體積校正的Gran作圖紙進行計算。

除直接測定外，離子選擇電極也可用作指示電極用于電位滴定。與直接電位法不同，它具有較高的準確度和精密度。

三、參比電極

單個離子選擇電極的電位無法測量，必須配用一個參比電極。對參比電極的基本要求是其電位穩(wěn)定且已知，溫度系數(shù)小，沒有明顯的溫度滯后現(xiàn)象以及當有少量電流流過時無明顯的極化等。所以通常使用甘汞電極作外參比電極。它是含有飽和甘汞的KCI溶液與金屬汞相接觸的一個電極體系，其電極反應為:

C1^-是決定電位的離子，所以：

當C^-離子濃度固定時，電極電位在固定溫度下為常數(shù)。溫度升高時電極電位降低。市售的甘汞電極有雙液接和單液接之分。雙液接甘汞電極的外鹽橋可充注其它鹽橋溶液以減少LCI對試樣的污染。

參比電極與待測液直接相接觸或通過一鹽橋與待測液相接觸，在接界處將產生一液接電位，它是使用參比電極測定離子活度時的主要誤差來源，市售參比電極的液接，大多為多孔陶瓷芯，屬“限流液接”。液接電位的德定性甚差，不及“自由擴散”液接方式，需經常在KC1溶液中浸泡以恢復原來的液接狀況。

四、離子選擇電極在土壤和植物分析中的應用

（一）氨氣敏電極

實際上，它是一個電化學電池，不需要外參比電極，并適于土壤植物中遠態(tài)氮的測定。

1、土壤全氨的測定

（1）儀器

氨氣敏電極;離子計，磁力攪拌器。

（2）試劑

①去離子水:蒸餾水通過陽離子交換樹脂可獲得含氨量＜10μg ·L^-1的無氨水，應放在帶塞的瓶中，貯于無NH₃室內;

② NH₄CI標準溶液:將105^oC烘+的0.5346g分析純NH₄CI溶于適量水中，稀至100mL，此液為c(NH₄CI)=1×10^-1mol·L^-1,然后稀釋成1×10^-2 mol·L^-1, 1×10-' mol·L^-1 ，1×l0^-4mol·L^-1的標準液。

③氫氧化鈉溶液[p (NaOH)=200g·L^-1];

④混合催化劑:稱取化學純K₂SO₄100克，CuSO₄ 100克，Se粉1克，研細，過0.177mm篩，混勻，貯于瓶內。

（3）測定方法

①樣品的消化：按凱氏法。稱取過0.149 mm(10。孔)篩的適量樣品于150mL凱氏瓶中，加混合催化劑1.85g，濃硫酸5mL，在電爐上消煮約1.5h，消化液全部轉入100 mL容量瓶中，冷至室溫后定容，搖勻，待測。

②標準加入：吸取上述消化液5mL于50mL容量瓶中，加入氫氧化鈉溶液(試劑3)5mL定容到50mL，全部傾入燒杯中。在低速攪拌下插入氨氣敏電極測其不再上升的穩(wěn)定電位E₁(約2min)。而后準確加入0.5 mLl×10^-2mo·L^-1標準NH₄CI溶液，測得E₂。取出電極，在去離子水中于攪拌下清洗電極至空白電位(約-60 mV)，再測第二個樣品。

參考資料：土壤農業(yè)化學分析方法